File:Кристалогідрат.jpg
Original file (2,592 × 1,944 pixels, file size: 1.24 MB, MIME type: image/jpeg)
Captions
Captions
Summary
[edit]
| Description |
Українська: Сіль міді сірчаної кислоти, в безводному стані CuSO4, біла дрібнокристалічна речовина, при поглинанні води стає синьою або блакитною.
Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO4·5H2O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тригідрат: CuSO4·3H2O. Кристалогідрат зневоднюється прогріванням в мілкому керамічному посуді (з побутових предметів для цього може підійти керамічна підставка під вазони або миска для тварин) при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним купрум сульфатом вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі. Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом : Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді. Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також у боротьбі з шкідниками сільського господарства у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина: CuSO4 + Ca(OH)2 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + Cu(OH)2↓English: Sulfur copper sulfuric acid, in the anhydrous state of CuSO4, white crystalline substance, when the water is absorbed becomes blue or blue.
Well soluble in water. The aqueous solution crystallizes in the form of a crystalline crystal CuSO4 · 5H2O blue, known as copper sulfate (blue stone). At temperatures above 96 ° C, in the equilibrium with an aqueous solution passes the trihydrate: CuSO4 · 3H2O. Crystalline hydrate is desiccated by heating in a shallow ceramic dish (household items can be fitted with a ceramic stand under a flowerpot or a bowl for animals) by mixing glass or other heat-resistant non-metallic sticks with careful heating (overheating will lead to gray contamination by deeper decomposition products). Since the residual pressure of water vapor over anhydrous copper sulfate is higher than many other dehydrating substances, it can also be obtained by dewatering crystals in a solution over other water absorbers at normal temperature. Since copper is a low-active metal from sulfate sulfate solutions, it can be displaced by most other metals, for example iron: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Therefore, salt, the more solution, should not be stored in a metal utensil. Copper sulfate is widely used for the electrolytic production and refining of copper, the electrolytic coating of copper of other metals, and also in the fight against agricultural pests in the form of a water slurry formed with lime known as Bordeaux liquid: CuSO4 + Ca (OH) 2 + 2H2O → CaSO4 · 2H2O ↓ + Cu (OH) 2 ↓English: Crystal hydrate of copper sulfate |
| Date | |
| Source | Own work |
| Author | ZeROuv |
Licensing
[edit]
- You are free:
- to share – to copy, distribute and transmit the work
- to remix – to adapt the work
- Under the following conditions:
- attribution – You must give appropriate credit, provide a link to the license, and indicate if changes were made. You may do so in any reasonable manner, but not in any way that suggests the licensor endorses you or your use.
- share alike – If you remix, transform, or build upon the material, you must distribute your contributions under the same or compatible license as the original.
 |
This image was uploaded as part of Wiki Science Competition 2017. |
File history
Click on a date/time to view the file as it appeared at that time.
| Date/Time | Thumbnail | Dimensions | User | Comment | |
|---|---|---|---|---|---|
| current | 18:50, 9 November 2017 | | 2,592 × 1,944 (1.24 MB) | ZeROuv (talk | contribs) | User created page with UploadWizard |
You cannot overwrite this file.
File usage on Commons
There are no pages that use this file.
